Фторид марганца(II)
| Фторид марганца(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Марганца(II) фторид |
| Традиционные названия | дифторид марганца; фтористый марганец |
| Хим. формула | MnF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 92,93485 г/моль |
| Плотность | 3,92 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 930 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Марганца(II) фторид— неорганическая соль марганца и плавиковой кислоты, образует слабо-розовые кристаллы.
Физические свойства
Представляет собой тугоплавкий кристаллический порошок со структурой рутила. Вещество растворяется в сильных кислотах при нагревании, плохо растворимо в воде (1,06 г в 100 г воды при температуре 20 °С), этаноле, диэтиловом эфире. Образует тетрагидрат.
Химические свойства
- При нагревании на воздухе водный раствор окисляется:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6MnF_2 + O_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{t}\ Mn_3O_4 + 6HF\uparrow } }[/math]
- При спекании со фторидами щелочных металлов образует трифтороманганаты(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MnF_2 + NaF \ \xrightarrow{t}\ NaMnF_3 } }[/math]
- Фтором количественно переводится во фторид марганца(III) при 250 °С, во фторид марганца(IV) при 550 °С:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MnF_2 + F_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2MnF_3 } }[/math]
- Со фторидами ксенона образует фтороманганаты(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MnF_2 + 2XeF_2 \ \xrightarrow{120^oC}\ XeMnF_6 + Xe\uparrow } }[/math]
- Окисляется фторидом кобальта(III) до фторида марганца(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MnF_2 + CoF_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ MnF_3 + CoF_2 } }[/math]
Получение
Образуется при разложении (NH4)2[MnF4] в атмосфере СО2 при 300 °С. взаимодействием Mn c HF при температуре 600—800 °С.
- [math]\ce{ Mn + 2HF -> MnF_2 + H_2 ^ }[/math]
Применение
Применяется как фторирующий агент и как антиферромагнитный материал.
Литература
- Химический энциклопедический словарь, Москва, «Советская Энциклопедия», 1983.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
